1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

N₂ (g) + 3 h₂ (g) → 2 nh₃ (g)

2. Calculez les moles d'hydrogène:

* Masse molaire de H₂ =2 g / mol

* Moles de h₂ =(3,5 g) / (2 g / mol) =1,75 mol

3. Déterminer les moles d'ammoniac produites:

* D'après l'équation équilibrée, 3 moles de H₂ produisent 2 moles de NH₃.

* Moles de nh₃ =(1,75 mol h₂) * (2 mol nh₃ / 3 mol h₂) =1,17 mol nh₃

4. Calculez la masse de l'ammoniac produit:

* Masse molaire de NH₃ =17 g / mol

* Masse de NH₃ =(1,17 mol) * (17 g / mol) = 19,89 g

Par conséquent, environ 19,89 grammes de NH₃ seront produits.