Voici l'équation chimique équilibrée pour la réaction:
2ki (aq) + br₂ (l) → 2kbr (aq) + i₂ (s)
Explication:
* iodure de potassium (ki) est un composé ionique soluble, ce qui signifie qu'il existe sous forme d'ions potassium (k⁺) et iodure (i⁻) en solution.
* brome (Br₂) est un élément liquide diatomique.
* bromure de potassium (KBR) est également un composé ionique soluble, formant des ions potassium (k⁺) et bromure (Br⁻) en solution.
* iode (i₂) est un élément solide.
Mécanisme:
La réaction se produit parce que le brome est plus réactif que l'iode. Lorsque du brome est ajouté à une solution d'iodure de potassium, les atomes de brome déplacent les ions d'iodure de la solution d'iodure de potassium, formant des ions bromure et de l'iode élémentaire.
Observations:
* Changement de couleur: La solution semble initialement incolore ou jaune clair. Au fur et à mesure que la réaction se déroule, une couleur brun foncé émerge en raison de la formation d'iode élémentaire.
* Formation solide: Si le mélange réactionnel est suffisamment concentré, l'iode solide se précipitera hors de la solution.
Remarque importante:
Cette réaction est une démonstration commune de la réactivité relative des halogènes. Le brome est plus réactif que l'iode, et la réaction entraîne la formation d'un halogène moins réactif (iode) et d'un sel (bromure de potassium).
