1. Réactions spontanées et entropie
* Réactions spontanées: Ces réactions se produisent naturellement sans apport externe d'énergie.
* Entropie (s): Une mesure du trouble ou de l'aléatoire dans un système.
La clé pour comprendre cela est Entropy . La deuxième loi de la thermodynamique stipule que l'entropie totale d'un système isolé augmente toujours avec le temps.
2. Évaporation et augmentation de l'entropie
* Eau liquide: Les molécules d'eau sont étroitement emballées et relativement commandées.
* vapeur d'eau: Les molécules d'eau sont largement espacées et plus désordonnées.
Lorsque l'eau s'évapore, les molécules d'eau passent d'un état liquide plus ordonné à un état gazeux moins ordonné. Cette augmentation du trouble entraîne une augmentation de l'entropie.
3. Le rôle de l'énergie
* Entrée d'énergie: Bien que l'évaporation nécessite de l'énergie pour briser les liaisons entre les molécules d'eau, cette énergie est généralement fournie par l'environnement environnant (par exemple, la chaleur du soleil, de l'air).
* L'énergie n'est pas le seul facteur: La spontanéité globale d'une réaction est déterminée à la fois par l'enthalpie (changements de chaleur) et l'entropie. L'évaporation est spontanée car l'augmentation de l'entropie l'emporte sur l'énergie nécessaire pour briser les liaisons.
4. Équilibre
* Taux d'évaporation par rapport au taux de condensation: À une température donnée, les molécules d'eau se déplacent constamment entre les états liquide et vapeur. L'évaporation et la condensation se produisent simultanément.
* équilibre: Lorsque le taux d'évaporation est égal au taux de condensation, un état d'équilibre est atteint. Cet équilibre ne signifie pas que l'évaporation s'arrête, mais plutôt qu'il y a un équilibre entre les deux processus.
en résumé
L'évaporation est une réaction spontanée car l'augmentation de l'entropie due à la transition vers un état moins ordonné l'emporte sur l'énergie nécessaire pour briser les liaisons entre les molécules d'eau. L'énergie nécessaire à l'évaporation est généralement fournie par l'environnement, ce qui rend le processus possible.
