1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
Bacl₂ (aq) + pb (c₂h₃o₂) ₂ (aq) → ba (c₂h₃o₂) ₂ (aq) + pbcl₂ (s)
2. Écrivez l'équation ionique complète:
Cela implique de décomposer tous les composés ioniques solubles en leurs ions respectifs:
Ba²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + pb²⁺ (aq) + 2c₂h₃o₂⁻ (aq) → ba²⁺ (aq) + 2c₂h₃o₂⁻ (aq) + pbcl₂ (s)
3. Identifiez les ions spectateurs:
Les ions spectateurs sont ceux qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, les ions spectateurs sont BA²⁺ (aq) et c₂h₃o₂⁻ (aq).
4. Écrivez l'équation ionique nette:
Il s'agit de l'équation qui ne comprend que les ions qui participent directement à la réaction:
pb²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → pbcl₂ (s)
Par conséquent, l'équation ionique nette pour la réaction entre le chlorure de baryum et l'acétate de plomb est pb²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → pbcl₂ (s). .
