1. Comprendre la formule:

* L'allicine a la formule chimique C₆h₁₀os₂. Cela nous dit qu'il y a deux atomes de soufre Dans chaque molécule d'allicine.

2. Convertir des milligrammes en grammes:

* 7,00 mg =0,00700 g

3. Calculez la masse molaire de l'allicine:

* C:6 atomes * 12,01 g / mol =72,06 g / mol

* H:10 atomes * 1,01 g / mol =10,10 g / mol

* O:1 atome * 16,00 g / mol =16,00 g / mol

* S:2 atomes * 32,07 g / mol =64,14 g / mol

* masse molaire totale de l'allicine =162,30 g / mol

4. Calculez les moles d'allicine:

* moles =masse de masse / molaire

* moles =0,00700 g / 162,30 g / mol =4,31 x 10⁻⁵ mol

5. Calculez le nombre d'atomes S:

* Nous savons qu'il y a 2 atomes S par molécule d'allicine.

* Utilisez le nombre d'Avogadro (6,022 x 10²³ molécules / mol) pour convertir les moles en molécules.

* Multipliez ensuite par le nombre d'atomes S par molécule.

* Nombre d'atomes S =(4,31 x 10⁻⁵ allicine mol) * (6,022 x 10²³ molécules / mol) * (2 atomes S / molécule)

* Nombre d'atomes S ≈ 5,19 x 10¹⁹ atomes S

Par conséquent, environ 5,19 x 10½ atomes sont présents dans 7,00 mg d'allicine.