* Configuration électronique: Le soufre a 6 électrons de valence (électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur).
* Règle d'octet: Le soufre a tendance à gagner ou à partager des électrons pour atteindre un octet stable (8 électrons) dans sa coquille extérieure.
Valences communes du soufre:
* +2: Le soufre peut perdre 2 électrons, formant des cations comme S²⁺ (trouvés dans certains sulfures).
* +4: Le soufre peut perdre 4 électrons, formant des cations comme S⁴⁺ (trouvés dans certains oxydes de soufre).
* +6: Le soufre peut perdre 6 électrons, formant des cations comme S⁶⁺ (trouvés dans certains composés de soufre comme l'acide sulfurique).
* -2: Le soufre peut gagner 2 électrons, formant des anions comme S²⁻ (trouvés dans des sulfures comme le sulfure de sodium).
Exemples:
* Sulfures: Dans des composés comme H₂s (sulfure d'hydrogène), le soufre a une valence de -2.
* dioxyde de soufre (SO₂): Le soufre a une valence de +4.
* trioxyde de soufre (SO₃): Le soufre a une valence de +6.
* acide sulfurique (h₂so₄): Le soufre a une valence de +6.
Remarque importante: La valence du soufre est influencée par l'électronégativité des autres éléments avec lesquels il se lie.
