* Différence d'électronégativité: Le carbone et le chlore ont une différence significative dans l'électronégativité (le chlore est beaucoup plus électronégatif). Cette différence pourrait suggérer une liaison ionique. Cependant...
* Préférence de liaison du carbone: Le carbone préfère former des liaisons covalentes, partageant des électrons plutôt que de les transférer complètement. Il a quatre électrons de valence et a tendance à former quatre liaisons covalentes pour obtenir une configuration de octets stable.
* Préférence de liaison du chlore: Le chlore, bien que hautement électronégatif, préfère également former des liaisons covalentes. Il a besoin d'un électron de plus pour compléter son octet.
Que se passe-t-il à la place?
Le carbone et le chlore réagissent à former composés covalents , spécifiquement tétrachlorure de carbone (CCL4) . Dans ce composé, le carbone partage ses quatre électrons de valence avec quatre atomes de chlore, formant quatre fortes liaisons covalentes.
