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    Quelle est l'équation chimique équilibrée pour le nitrate de baryum et l'hydroxyde de sodium?
    L'équation chimique équilibrée pour la réaction entre le nitrate de baryum (BA (NO₃) ₂) et l'hydroxyde de sodium (NaOH) est:

    ba (no₃) ₂ (aq) + 2 naOH (aq) → ba (oh) ₂ (s) + 2 nano₃ (aq)

    Voici une ventilation de la réaction:

    * réactifs:

    * Nitrate de baryum (BA (NO₃) ₂) - Un composé ionique soluble

    * Hydroxyde de sodium (NaOH) - un composé ionique soluble

    * Produits:

    * Hydroxyde de baryum (BA (OH) ₂) - Un solide insoluble (précipité)

    * Nitrate de sodium (nano₃) - un composé ionique soluble

    Explication:

    Il s'agit d'une réaction à double déplacement où les cations et les anions des réactifs commutaient. L'hydroxyde de baryum insoluble (BA (OH) ₂) se précipite hors de la solution, tandis que le nitrate de sodium (nano₃) reste dissous.

    Équilibrer l'équation:

    Pour équilibrer l'équation, nous devons nous assurer que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation.

    * ba: 1 de chaque côté

    * n: 2 de chaque côté

    * o: 8 de chaque côté

    * na: 2 de chaque côté

    * h: 2 de chaque côté

    L'équation est désormais équilibrée.

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