1. Réactifs:
* fer (iii) nitrate (fe (no₃) ₃): Un composé ionique soluble contenant des cations en fer (III) (Fe³⁺) et des anions de nitrate (NO₃⁻).
* Hydroxyde de sodium (NaOH): Un composé ionique soluble contenant des cations sodium (Na⁺) et des anions d'hydroxyde (OH⁻).
2. Produits:
* fer (iii) hydroxyde (fe (oh) ₃): Un solide insoluble brun rougeâtre qui se précipite hors de la solution.
* nitrate de sodium (nano₃): Un composé ionique soluble qui reste dissous dans la solution.
3. Équation chimique équilibrée:
Fe (no₃) ₃ (aq) + 3naoh (aq) → fe (oh) ₃ (s) + 3nano₃ (aq)
Explication:
* Les cations en fer (iii) (Fe³⁺) du nitrate de fer (iii) réagissent avec les anions d'hydroxyde (OH⁻) de l'hydroxyde de sodium pour former l'hydroxyde de fer (iii) (Fe (OH) ₃).
* Étant donné que l'hydroxyde de fer (III) est insoluble dans l'eau, il forme un précipité solide qui peut être observé comme un solide brun rougeâtre au fond du récipient de réaction.
* Les cations sodium (Na⁺) et les anions de nitrate (NO₃⁻) restent en solution sous forme de nitrate de sodium (nano₃).
Observations:
* En mélangeant les solutions, un précipité brun rougeâtre se formera rapidement.
* La solution deviendra légèrement nuageuse en raison de la formation du précipité.
Remarque importante: Cette réaction est un exemple de réaction de précipitation , où un produit insoluble est formé à partir de la réaction de deux réactifs solubles.
