• Home
  • Chimie
  • Astronomie
  • Énergie
  • La nature
  • Biologie
  • Physique
  • Électronique
  •  Science >> Science >  >> Chimie
    Comment l'hydroxyde d'ammonium est-il neutralisé par un acide pour former du sel?
    Hydroxyde d'ammonium (NH

    la réaction

    Lorsque l'hydroxyde d'ammonium réagit avec un acide, il forme un sel et une eau. L'équation générale de cette réaction est:

    NH 4 X (aq) + h 2 O (l)

    * nh 4 Oh (aq) :Hydroxyde d'ammonium (solution aqueuse)

    * hx (aq) :Un acide générique (solution aqueuse)

    * nh 4 X (aq) :Le sel formé (solution aqueuse)

    * h :L'eau (liquide)

    Exemple:réaction avec l'acide chlorhydrique (HCL)

    Si vous réagissez à l'hydroxyde d'ammonium avec de l'acide chlorhydrique (HCL), la réaction spécifique est:

    NH 4 Cl (aq) + H 2 O (l)

    * nh 4 Cl (aq) :Chlorure d'ammonium (le sel formé)

    Explication:

    * Neutralisation: Les ions d'hydroxyde (OH-) de l'hydroxyde d'ammonium réagissent avec les ions hydrogène (H +) de l'acide, formant de l'eau (H 2 O).

    * Formation de sel: Les ions restants, ammonium (nh 4 +) et l'anion de l'acide (x-), combinez pour former le sel.

    Remarques importantes:

    * Hydroxyde d'ammonium: L'hydroxyde d'ammonium est en fait une solution d'ammoniac (NH * Formation de sel: Le sel spécifique produit dépend de l'acide utilisé. Par exemple, si l'acide sulfurique (h 2 Donc 4 ) est utilisé, le sel formé sera du sulfate d'ammonium (NH 2 Donc 4 .

    Faites-moi savoir si vous souhaitez explorer la réaction avec un acide spécifique!

    © Science https://fr.scienceaq.com