Sno₂ est un composé covalent , pas un composé ionique. Cela signifie qu'il ne forme pas les ions individuels dans la façon dont les composés ioniques comme NaCl.

Voici pourquoi:

* sn (tin) et o (oxygène) ont une grande différence d'électronégativité. Cette différence leur fait former une forte liaison covalente, où les électrons sont partagés plutôt que complètement transférés.

* Sno₂ a une structure de réseau. Les atomes d'étain et d'oxygène sont disposés dans un réseau tridimensionnel avec de fortes liaisons covalentes maintenant la structure.

Bien que nous puissions * parler conceptuellement * des états d'oxydation, il n'est pas exact de décrire Sno₂ comme ayant des ions individuels comme Sn⁴⁺ et O²⁻.