1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

CS₂ (L) + 3O₂ (G) → CO₂ (G) + 2SO₂ (G)

2. Déterminez le rapport mole:

L'équation équilibrée montre que 1 mole de CS₂ produit 2 moles de So₂.

3. Calculez les moles de So₂ produites:

Puisque nous avons 2 moles de CS₂, nous pouvons utiliser le rapport mole pour trouver les moles de So₂:

2 moles CS₂ * (2 moles So₂ / 1 mole CS₂) =4 moles So₂

4. Supposons STP (température et pression standard) pour calculer le volume:

À STP (0 ° C et 1 atm), 1 mole de tout gaz idéal occupe 22,4 L.

5. Calculez le volume de SO₂:

4 moles so₂ * (22,4 l / mole) = 89,6 L de So₂

Par conséquent, 89,6 litres de dioxyde de soufre (SO₂) sont formés lorsque 2 moles de disulfure de carbone (CS₂) sont brûlés.