* mer d'électrons: Dans la liaison métallique, les électrons de valence (électrons les plus externes) des atomes métalliques sont délocalisés, ce qui signifie qu'ils ne sont pas liés à un atome particulier. Au lieu de cela, ils forment une «mer» d'électrons qui se déplacent librement dans toute la structure métallique.
* ions positifs: Les électrons délocalisés laissent un réseau d'ions métalliques chargés positivement.
* Attraction électrostatique: La forte attraction électrostatique entre les ions positifs et la mer d'électrons chargée négativement maintient les atomes métalliques ensemble.
Caractéristiques clés de la liaison métallique:
* Bondage fort: Les liaisons métalliques sont généralement fortes, conduisant à des points de fusion et d'ébullition élevés pour les métaux.
* ductilité et malléabilité: Les électrons en mouvement libre permettent aux atomes métalliques de se glisser les uns les autres sans rompre la liaison, ce qui entraîne des métaux facilement en forme (ductilité) et martelé en feuilles minces (malléabilité).
* Conductivité: Les électrons délocalisés peuvent facilement transporter un courant électrique (conductivité électrique) et transférer la chaleur (conductivité thermique).
* lustre: Les électrons libres dans la structure métallique interagissent avec la lumière, donnant aux métaux leur éclat ou leur lustre caractéristique.
dans le cas de l'argent et du cuivre:
* Les deux métaux sont d'excellents conducteurs de chaleur et d'électricité.
* Ils ont des points de fusion élevés et sont malléables et ductiles.
* Leur lustre est dû à leur capacité à refléter la lumière.
