potassium (k)

* Configuration électronique: Le potassium possède 19 électrons. Sa configuration d'électrons est [ar] 4ss½. Cela signifie qu'il a un électron dans sa coque la plus à l'extérieur (la coque 4S).

* tendance à perdre un électron: Le potassium a une faible énergie d'ionisation, ce qui signifie qu'il ne nécessite pas beaucoup d'énergie pour éliminer son électron le plus à l'extérieur. En perdant cet électron, le potassium atteint une configuration d'électrons stable comme l'argon de gaz noble (AR).

* Formation d'un cation: Lorsque le potassium perd un électron, il devient un ion chargé positivement (k⁺). La charge positive provient du déséquilibre entre les protons (charge positive) et les électrons (charge négative).

fluor (f)

* Configuration électronique: Le fluor a 9 électrons. Sa configuration d'électrons est [il] 2s² 2p⁵. Il a 7 électrons dans sa coque la plus à l'extérieur (la coque 2p).

* tendance à gagner un électron: Le fluor a une électronégativité élevée, ce qui signifie qu'elle attire fortement les électrons. En gagnant un électron, il complète sa coque la plus externe (2p) et réalise une configuration d'électrons stable comme le néon de gaz noble (NE).

* Formation d'un anion: Lorsque le fluor gagne un électron, il devient un ion chargé négativement (F⁻). La charge négative provient de l'excès d'électrons par rapport aux protons.

Résumé

Le potassium perd un électron pour obtenir une configuration d'électrons stable, devenant un cation chargé positivement (k⁺). Le fluor gagne un électron pour obtenir une configuration d'électrons stable, devenant un anion chargé négativement (F⁻). Cet échange d'électrons est ce qui entraîne la formation de liaisons ioniques, où les ions chargés opposés s'attirent.