Voici comment cela fonctionne:
* Les électrons sont partagés: Lorsque deux atomes forment une liaison covalente, ils partagent une ou plusieurs paires d'électrons. Ces électrons partagés sont comptés pour l'octet des deux atomes impliqués.
* Compléter l'octet: En partageant des électrons, chaque atome peut atteindre une coque extérieure complète avec huit électrons, similaire à la configuration stable de gaz noble.
* Exceptions: Bien que la règle des octets soit une directive utile, il y a quelques exceptions:
* hydrogène: L'hydrogène n'a besoin que de deux électrons pour remplir sa coque extérieure.
* boron: Le bore forme souvent des composés avec seulement six électrons dans sa coquille extérieure.
* Éléments de la période 3 et au-delà: Ces éléments peuvent parfois avoir plus de huit électrons dans leur coquille extérieure en raison de la disponibilité des orbitales D.
Exemples:
* méthane (CH4): Le carbone a quatre électrons de valence et a besoin de quatre autres pour compléter son octet. Il partage un électron avec chacun des quatre atomes d'hydrogène, résultant en une molécule stable où tous les atomes ont une coque extérieure complète.
* eau (H2O): L'oxygène a six électrons de valence et en a besoin de deux autres. Il partage un électron avec chacun des deux atomes d'hydrogène, créant une molécule stable avec huit électrons autour de l'oxygène.
* Dioxyde de carbone (CO2): Le carbone partage deux électrons avec chaque atome d'oxygène, formant des doubles liaisons. Chaque atome d'oxygène réalise un octet, et l'atome de carbone atteint également un octet.
en résumé: Les composés covalents atteignent la stabilité en partageant des électrons, permettant à chaque atome de compléter sa coque extérieure et de ressembler à la configuration électronique d'un gaz noble, obéissant ainsi à la règle des octets.
