L'oxyde ferreux, également connu sous le nom d'oxyde de fer (II), est généralement noir en couleur. Cependant, la teinte exacte peut varier en fonction de la méthode de préparation et de la pureté du composé.

Voici pourquoi:

* Les oxydes de fer sont des polymorphes: Cela signifie qu'ils peuvent exister dans différentes structures cristallines, chacune avec des propriétés légèrement différentes. L'oxyde ferreux peut exister sous une gamme de formes, y compris le wüstite (le plus courant), qui est noir et d'autres formes qui peuvent être noires verdâtre ou même brun rougeâtre.

* impuretés: La présence d'impuretés dans l'échantillon peut également affecter la couleur.

* État d'oxydation: L'oxyde ferreux peut s'oxyder facilement en oxyde ferrique (Fe₂o₃), qui est de couleur rouille. Par conséquent, si l'échantillon n'est pas correctement stocké ou manipulé, il peut sembler brun rougeâtre en raison de la présence d'oxyde ferrique.

Dans l'ensemble, bien que l'oxyde ferreux soit généralement considéré comme le noir, les variations de sa couleur sont possibles en raison de facteurs tels que la structure cristalline, les impuretés et l'oxydation.