1. Réarrangement des atomes
* Bond Break: Les liaisons chimiques réunissant des atomes dans les réactifs sont brisées. Cela nécessite une entrée d'énergie.
* Formulaire de liaisons: De nouvelles liaisons sont formées entre les atomes, créant les produits. Ce processus libère de l'énergie.
2. Changements d'énergie
* Réactions exothermiques: Libérez plus d'énergie qu'ils ne absorbent, ce qui entraîne une libération nette d'énergie à l'environnement. Les produits ont une énergie plus faible que les réactifs.
* Réactions endothermiques: Absorber plus d'énergie qu'ils ne le libèrent, entraînant une absorption nette d'énergie de l'environnement. Les produits ont une énergie plus élevée que les réactifs.
3. Conservation de la masse
* La loi de conservation de la masse: La masse totale des réactifs avant la réaction doit être égale à la masse totale des produits après la réaction. Les atomes ne sont ni créés ni détruits, mais simplement réorganisés.
4. Changements dans les propriétés chimiques
* Nouvelles substances: Les produits ont des propriétés chimiques différentes de celles des réactifs. Ce sont des substances fondamentalement différentes.
5. Énergie d'activation
* la barrière d'énergie: Les réactions chimiques ont besoin d'une certaine quantité d'énergie (énergie d'activation) pour commencer, même si elles sont exothermiques. Cette énergie aide à briser les liaisons existantes et à initier la réaction.
points clés à retenir:
* Toutes les réactions ne sont pas visibles: De nombreuses réactions chimiques se produisent au niveau moléculaire et ne sont pas évidentes pour nos sens.
* Les taux de réaction varient: Les réactions se produisent à différentes vitesses, influencées par des facteurs tels que la température, la concentration et la présence de catalyseurs.
* Réversibilité: Certaines réactions peuvent se dérouler dans les deux sens, avec des réactifs formant des produits et vice versa.
Faites-moi savoir si vous souhaitez une plongée plus profonde dans un aspect spécifique des réactions chimiques!
