1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
Na₂so₄ (aq) + bacl₂ (aq) → baso₄ (s) + 2NaCl (aq)
2. Écrivez l'équation ionique complète:
Cela implique de décomposer tous les composés ioniques solubles en leurs ions respectifs:
2na⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) + ba²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → baso₄ (s) + 2na⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)
3. Identifiez les ions spectateurs:
Les ions spectateurs sont ceux qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, Na⁺ et Cl⁻ sont des ions spectateurs.
4. Écrivez l'équation ionique nette:
Cette équation comprend uniquement les ions qui réagissent directement pour former le précipité:
Ba²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → baso₄ (s)
Par conséquent, l'équation ionique nette pour la réaction du sulfate de sodium et du chlorure de baryum est:
ba²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → baso₄ (s)
