1. Numéro atomique: L'azote (N) a un nombre atomique de 7, ce qui signifie qu'il a 7 protons dans son noyau. Le béryllium (be) a un nombre atomique de 4, avec 4 protons. Le nombre plus élevé de protons dans le noyau de l'azote crée une charge positive plus forte.
2. Blindage électronique: Les électrons dans les coquilles intérieures protègent les électrons de valence de toute la traction du noyau. L'azote et le béryllium ont 2 électrons dans leur coquille 1S. Cependant, l'azote possède 2 électrons dans sa coque 2S et 3 électrons dans sa coque 2p, tandis que le béryllium a 2 électrons dans sa coque 2S.
3. Charge nucléaire efficace (ZEFF): Zeff est la charge positive nette ressentie par un électron. Plus il y a d'électrons de blindage, plus le ZEFF est bas.
* azote: Les 2 électrons dans les orbitales 2s et 2p de l'azote sont protégés par les 2 électrons de base (1S). Les 5 protons du noyau exercent une forte force d'attraction sur les 5 électrons de valence, résultant en un zéff plus élevé.
* beryllium: Les 2 électrons de valence dans le béryllium sont protégés par les 2 électrons de 2 noyau (1S). Les 4 protons du noyau exercent une force d'attraction plus faible sur les 2 électrons de valence, résultant en un zéff plus bas.
en résumé:
- L'azote a une charge nucléaire plus importante en raison de plus de protons.
- L'azote a plus d'électrons de blindage dans ses coquilles intérieures par rapport au béryllium.
- Il en résulte une charge nucléaire plus efficace subie par les électrons de valence de l'azote, ce qui les rend plus étroitement liés au noyau.
