Voici pourquoi:
* électronégativité: C'est la tendance d'un atome à attirer des électrons vers lui-même dans une liaison chimique. L'azote et l'oxygène ont des valeurs d'électronégativité relativement élevées.
* Affinité électronique: Il s'agit du changement d'énergie lorsqu'un électron est ajouté à un atome neutre. L'azote et l'oxygène ont des affinités d'électrons positives, indiquant un changement d'énergie favorable lors de l'obtention d'un électron.
Ces propriétés leur facilitent l'obtention d'électrons et forment des ions (anions) chargés négativement plutôt que de perdre des électrons et de former des ions chargés positivement (cations).
par exemple:
* azote (n) a une électronégativité de 3,04 et forme l'ion nitrure (n³⁻) dans des composés comme le nitrure de magnésium (mg₃n₂).
* oxygène (o) a une électronégativité de 3,44 et forme l'ion oxyde (O²⁻) dans des composés comme l'oxyde de sodium (Na₂o).
Pourquoi pas les ions positifs?
L'azote et l'oxygène devraient perdre des électrons pour former des ions positifs. Cependant, cela nécessiterait une quantité importante d'énergie pour surmonter la forte attraction entre leur noyau et leurs électrons. Il est énergiquement défavorable pour eux de perdre des électrons et de devenir des cations dans des composés binaires simples.
Exceptions:
Bien que l'azote et l'oxygène forment généralement des anions, il existe quelques exceptions où elles peuvent former des ions positifs dans des composés complexes et dans des conditions spécifiques.
Par exemple:
* azote Peut former un cation dans des composés comme No₂⁺ (nitronium ion) où il forme une forte liaison avec l'oxygène.
* oxygène Peut former des cations dans des composés comme O₂²⁺ (dication de dioxygène) dans des conditions extrêmes comme en présence de forts oxydants.
Cependant, dans les composés binaires simples, leur élection élevée en électronégativité et leur affinité électronique favorable rendent beaucoup plus probable pour eux de gagner des électrons et de former des anions.
