Voici l'équation chimique équilibrée:
h₂c₂o₄ (aq) + 2 nh₄oh (aq) → (nh₄) ₂c₂o₄ (aq) + 2 h₂o (l)
Explication:
* acide oxalique est un acide diprotique, ce qui signifie qu'il peut donner deux ions hydrogène (H⁺).
* Hydroxyde d'ammonium est une base faible, fournissant des ions d'hydroxyde (OH⁻).
* Lorsque ceux-ci réagissent, le H⁺ de l'acide se combine avec l'OH⁻ de la base pour former l'eau.
* Les ions restants, l'ammonium (NH₄⁺) et l'oxalate (c₂o₄²⁻), forment le sel oxalate d'ammonium .
Observations:
* La réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.
* Si la concentration des réactifs est élevée, un précipité blanc d'oxalate d'ammonium peut se former.
utilise:
* L'oxalate d'ammonium est utilisé dans la chimie analytique comme précipitant pour le calcium et d'autres métaux.
* Il est également utilisé comme mordant dans la teinture et comme agent réducteur en photographie.
