1. Dioxyde de soufre (SO2):
* Il s'agit du produit le plus courant de la réaction entre l'oxygène et le soufre, en particulier lorsque le soufre est brûlé dans l'air.
* La réaction est: S + O2 → SO2
* Le dioxyde de soufre est un gaz incolore avec une odeur piquante. Il s'agit d'un polluant atmosphérique majeur et est également utilisé dans la production d'acide sulfurique.
2. Trioxyde de soufre (SO3):
* Cela se forme lorsque le dioxyde de soufre réagit davantage avec l'oxygène: 2SO2 + O2 → 2SO3
* Le trioxyde de soufre est un liquide incolore qui se dissout facilement dans l'eau pour former de l'acide sulfurique.
3. Autres oxydes:
* Selon les conditions, le soufre peut également former d'autres oxydes comme le monoxyde de soufre (SO), le dioxyde de disulfure (S2O2) et le monoxyde de disulfure (S2O). Ceux-ci sont moins courants que le dioxyde de soufre et le trioxyde de soufre.
4. Acide sulfurique (H2SO4):
* Ce n'est pas un produit direct de la réaction entre l'oxygène et le soufre, mais il se forme lorsque le trioxyde de soufre se dissout dans l'eau: SO3 + H2O → H2SO4
* L'acide sulfurique est un acide fort et est l'un des produits chimiques industriels les plus importants.
Il est important de noter que la réaction entre l'oxygène et le soufre est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur. Cela peut être observé lorsque le soufre est brûlé, produisant une flamme bleu vif.
Ainsi, les produits d'oxygène et de soufre varient en fonction des conditions de réaction spécifiques.
