* Configuration électronique: Les halogènes ont sept électrons de valence (électrons dans leur coquille la plus à l'extérieur). Ils ne sont qu'à un électron de réaliser un octet complet stable, qui est la configuration idéale pour la plupart des atomes.
* Attraction électrostatique: Le noyau d'un atome halogène a une forte attraction pour les électrons en raison de sa charge positive. Cette attraction est encore améliorée par le fait que les électrons de valence dans les halogènes sont relativement proches du noyau.
* Libération d'énergie: Lorsqu'un atome halogène gagne un électron, il libère de l'énergie, ce qui rend le processus énergiquement favorable. En effet, l'électron ajouté remplit le shell le plus extérieur, créant une configuration plus stable.
en résumé: Les halogènes gagnent des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable (un octet complet) et parce que le processus est énergiquement favorable. Cette tendance à gagner des électrons est ce qui les rend des non-métaux hautement réactifs.
