* Forces intermoléculaires: La force des forces intermoléculaires (FMI) joue un rôle crucial dans la détermination de l'état de la matière. Des FMI plus forts entraînent des liquides ou des solides, tandis que les FMI plus faibles favorisent les gaz.

* Types d'IMF:

* composés ioniques: Ont de fortes attractions électrostatiques (liaisons ioniques) entre les ions de charge opposée. Ils existent généralement sous forme de solides à température ambiante.

* Composés covalents: Ont des FMI plus faibles comme les forces de dispersion de Londres, les interactions dipol-dipole ou la liaison hydrogène. La force de ces IMF dépend de la taille, de la forme et de la polarité de la molécule.

Analysons les options:

* ch4 (méthane): Un composé covalent avec seulement des forces de dispersion de Londres faibles. C'est un gaz à température ambiante.

* mgo (oxyde de magnésium): Un composé ionique avec de fortes liaisons ioniques. C'est un solide à température ambiante.

* CAF2 (fluorure de calcium): Un composé ionique avec de fortes liaisons ioniques. C'est un solide à température ambiante.

* fecl3 (fer (iii) chlorure): Un composé ionique avec de fortes liaisons ioniques. C'est un solide à température ambiante.

* lif (fluorure de lithium): Un composé ionique avec de fortes liaisons ioniques. C'est un solide à température ambiante.

Par conséquent, CH4 (méthane) est le plus susceptible d'être un gaz à température ambiante.