1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

3CA (OH) ₂ (aq) + 2H₃po₄ (aq) → Ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6H₂o (l)

2. Déterminez le rapport mole de l'équation équilibrée:

L'équation équilibrée montre que 3 moles d'hydroxyde de calcium (Ca (OH) ₂) réagissent avec 2 moles d'acide phosphorique (H₃po₄).

3. Calculez les moles d'acide phosphorique:

* Moles =molarité × volume (en litres)

* Moles de h₃po₄ =0,0215 m × 0,03276 L =0,000705 Mules

4. Calculez les moles d'hydroxyde de calcium nécessaires:

* Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:(3 moles ca (OH) ₂ / 2 moles h₃po₄)

* Moles de Ca (OH) ₂ =(0,000705 moles H₃po₄) × (3 moles Ca (OH) ₂ / 2 moles H₃po₄) =0,0010575 moles Ca (OH) ₂

5. Calculez le volume de la solution d'hydroxyde de calcium:

* Volume =moles / molarité

* Volume de Ca (OH) ₂ =0,0010575 Mules / 0,03455 M =0,0306 L

6. Convertir le volume en millilitres:

* Volume en ml =0,0306 L × 1000 ml / l = 30,6 ml

Par conséquent, vous auriez besoin de 30,6 ml de la solution d'hydroxyde de calcium de 0,03455 m pour réagir complètement avec 32,76 ml de la solution d'acide phosphorique de 0,0215 m.