* Taille atomique: Le brome est situé dans le même groupe (halogènes) que le fluor mais se trouve dans une période inférieure. Les éléments des périodes inférieurs ont plus de coquilles d'électrons, conduisant à une taille atomique plus grande.

* Charge ionique: Le fluor et le brome gagnent un électron pour former des anions (F⁻ et Br⁻). Alors que l'ajout d'un électron augmente le rayon, le nombre accru de coquilles d'électrons dans le brome l'emporte sur cet effet.

en résumé: La coque électronique supplémentaire en brome le rend nettement plus grand que le fluor, même après avoir formé des anions.