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    Comment équilibrez-vous une équation chimique de l'acide phosphorique plus l'hydroxyde de calcium pour réagir à former du phosphate solide et de l'eau?
    Voici comment équilibrer l'équation chimique de la réaction de l'acide phosphorique (H₃PO₄) et de l'hydroxyde de calcium (Ca (OH) ₂) pour former un phosphate de calcium solide (Ca₃ (Po₄) ₂) et de l'eau (H₂O):

    1. Écrivez l'équation déséquilibrée:

    H₃po₄ (aq) + ca (oh) ₂ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s) + h₂o (l)

    2. Équilibrez les atomes de calcium (CA):

    Il y a un atome de calcium à gauche et trois à droite. Mettez un coefficient de 3 devant Ca (OH) ₂:

    H₃po₄ (aq) + 3ca (oh) ₂ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s) + h₂o (l)

    3. Équilibrez les groupes de phosphate (Po₄):

    Il y a un groupe de phosphate à gauche et deux à droite. Mettez un coefficient de 2 devant H₃po₄:

    2h₃po₄ (aq) + 3ca (OH) ₂ (aq) → Ca₃ (po₄) ₂ (s) + h₂o (l)

    4. Équilibrez les atomes d'hydrogène (H):

    Il y a 12 atomes d'hydrogène à gauche (6 de 2H₃PO₄ et 6 de 3CA (OH) ₂) et seulement 2 à droite. Mettez un coefficient de 6 devant H₂o:

    2h₃po₄ (aq) + 3ca (OH) ₂ (aq) → Ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6H₂o (l)

    5. Vérifiez que les atomes d'oxygène (O) sont équilibrés:

    Il y a 14 atomes d'oxygène des deux côtés de l'équation.

    L'équation équilibrée est:

    2h₃po₄ (aq) + 3ca (OH) ₂ (aq) → Ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6H₂o (l)

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