* Le zinc ne déplace pas directement le sodium à partir de l'hydroxyde de sodium (NaOH). Le sodium est un métal très réactif, et il réagira facilement avec l'eau pour former l'hydroxyde de sodium et l'hydrogène gazeux:
2 na (s) + 2 h₂o (l) → 2 naOH (aq) + h₂ (g)
* Ce qui se passe réellement, c'est une réaction entre le zinc et la solution d'hydroxyde de sodium. Le zinc réagit avec les ions hydroxyde (OH-) dans la solution, pas avec les ions sodium (Na +). Cette réaction forme des ions zincaux (Zn (OH) ₄²⁻) et libère l'hydrogène gazeux:
Zn (S) + 2 NaOH (aq) + 2 h₂o (l) → na₂zn (OH) ₄ (aq) + h₂ (g)
Le point clé: Cette réaction ne concerne pas le zinc plus réactif que le sodium. Il s'agit des conditions chimiques spécifiques et de la formation d'un composé plus stable. Les ions zincaux sont plus stables que les ions de zinc libres dans une solution de base, ce qui fait avancer la réaction.
Voici pourquoi le zinc forme des ions zincaux:
* Nature amphotérique du zinc: L'oxyde de zinc (ZnO) et l'hydroxyde de zinc (Zn (OH) ₂) sont amphotériques, ce qui signifie qu'ils peuvent réagir avec les acides et les bases. Dans une solution de base, le zinc forme des ions complexes comme le zincat (Zn (OH) ₄²⁻).
* stabilité de l'ion complexe: L'ion zincate est un complexe stable en raison de la coordination des ions d'hydroxyde autour de l'ion de zinc.
en résumé: La réaction entre le zinc et l'hydroxyde de sodium est un processus complexe qui implique la formation d'un ion zincate stable et la libération d'hydrogène gazeux. Il ne s'agit pas simplement que le zinc soit plus réactif que le sodium.
