1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

Fe (s) + cl₂ (g) → fecl₂ (s)

2. Calculez les moles de fer:

* Masse molaire de fer (Fe) =55,845 g / mol

* Moles de fe =(6,0 g) / (55,845 g / mol) =0,107 mol

3. Déterminez le rapport mole:

* De l'équation équilibrée, 1 mole de Fe réagit pour produire 1 mole de fecl₂.

4. Calculez les moles maximales de chlorure de fer-II (fecl₂):

* Étant donné que le rapport mole est de 1:1, les moles maximales de fecl₂ produites sont égales aux moles de Fe:0,107 mol fecl₂

Réponse: Le nombre maximum de moles de chlorure de fer-II (fecl₂) qui peut être produit est 0,107 mol .