La concentration en ions hydrogène diminuerait.

Explication:

* Acides forts: Des acides forts ionisent complètement en solution, ce qui signifie qu'ils libèrent tous leurs ions hydrogène (H +) dans la solution.

* ions hydroxyde: Les ions hydroxyde (OH-) sont la composante de base de l'eau. Ce sont des bases fortes.

* Neutralisation: Lorsqu'un acide fort et une base forte réagissent, ils se neutralisent mutuellement. Cela signifie que les ions hydrogène (H +) de l'acide réagissent avec les ions d'hydroxyde (OH-) de la base pour former l'eau (H2O).

Réaction:

H + (de l'acide) + OH- (de la base) → H2O

Résultat:

* L'ajout d'ions hydroxyde consommera directement les ions hydrogène dans la solution, ce qui réduit leur concentration.

* Étant donné que l'acide et la base réagissent dans un rapport 1:1, si vous ajoutez un nombre égal d'ions hydroxyde aux ions hydrogène, la solution deviendra neutre.

* Si vous ajoutez plus d'ions hydroxyde que les ions hydrogène, la solution deviendra basique.

Remarque importante: Le pH final de la solution dépendra de la concentration initiale de l'acide fort et de la quantité d'ions hydroxyde ajoutés.