* Surface: Une surface plus grande permet plus de points de contact entre le carbonate de calcium et les molécules acides. Ce contact accru conduit à une fréquence plus élevée de collisions entre les molécules de réactifs.
* Rate de réaction: La vitesse d'une réaction chimique est directement proportionnelle à la fréquence des collisions entre les molécules de réactifs.
* poudre: La poudre du carbonate de calcium le divise en de nombreuses petites particules, augmentant considérablement sa surface par rapport à un grand morceau.
* Résultat: L'augmentation de la surface conduit à des collisions plus fréquentes entre l'acide et le carbonate de calcium, entraînant une vitesse de réaction plus rapide.
Pensez-y de cette façon: Imaginez essayer de dissoudre un cube de sucre dans l'eau. Un cube entier se dissoudra lentement. Mais si vous écrasez le cube en poudre, il se dissoudra beaucoup plus rapidement car il y a plus de surface pour que l'eau interagisse. Le même principe s'applique à la réaction entre le carbonate de calcium et l'acide.
