* L'identité et la concentration de l'acide: Différents acides ont des forces différentes et nécessitent différentes quantités de NaOH pour la neutralisation.
* Le volume de la solution acide: Vous devez savoir combien d'acide vous avez affaire pour calculer la quantité requise de NaOH.
Voici comment aborder le problème:
1. Déterminez la concentration de l'acide: Ceci est généralement donné dans des unités comme les taupes par litre (M) ou les grammes par litre (g / l).
2. Déterminez le volume de la solution acide: Ce sera en litres (L) ou en millilitres (ML).
3. Calculez les moles d'acide: Multipliez la concentration de l'acide par le volume de la solution.
4. Utilisez l'équation chimique équilibrée pour déterminer le rapport stoechiométrique: Cela vous indique le nombre de moles de NaOH nécessaires pour neutraliser une mole d'acide. Par exemple, la réaction entre HCl et NaOH est:
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HCL + NaOH → NaCl + H₂o
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Dans ce cas, une mole de HCL réagit avec une mole de NaOH.
5. Calculez les moles de NaOH requises: Multipliez les moles d'acide par le rapport stoechiométrique de l'équation équilibrée.
6. Convertir les moles de NaOH en grammes: Utilisez la masse molaire de NaOH (40 g / mol) pour convertir les moles de NaOH en grammes.
Exemple:
Supposons que vous ayez 50 ml de solution HCl 0,1 M.
1. Concentration d'acide: 0,1 m
2. Volume d'acide: 50 ml =0,05 L
3. moles d'acide: 0,1 m * 0,05 l =0,005 moles HCl
4. Ratio stoechiométrique: 1 mole HCl:1 mole naoh
5. moles de NaOH: 0,005 moles HCl * (1 mole NaOH / 1 mole HCl) =0,005 moles NaOH
6. grammes de naOH: 0,005 moles NaOH * 40 g / mol =0,2 g de NaOH
Par conséquent, vous devrez ajouter 0,2 gramme d'hydroxyde de sodium pour neutraliser 50 ml de solution de HCl 0,1 M.
Remarque importante: Ajoutez toujours la base (NaOH) lentement à l'acide, avec une agitation constante, pour éviter une réaction rapide et une accumulation de chaleur potentielle.
