1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La combustion du 1-heptanol (C7H16O) produit du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O):

C7H16O + 10O2 → 7CO2 + 8H2O

2. Calculez la masse molaire du 1-heptanol et du dioxyde de carbone:

* Masse molaire de 1-heptanol (C7H16O) =(7 * 12,01 g / mol) + (16 * 1,01 g / mol) + (1 * 16,00 g / mol) =116,21 g / mol

* Masse molaire de dioxyde de carbone (CO2) =(1 * 12,01 g / mol) + (2 * 16,00 g / mol) =44,01 g / mol

3. Déterminer le rapport mole entre le 1-heptanol et le dioxyde de carbone:

À partir de l'équation équilibrée, 1 mole de 1-heptanol produit 7 moles de dioxyde de carbone.

4. Calculez les moles de 1-heptanol:

* Moles de 1-heptanol =(masse de 1-heptanol) / (masse molaire de 1-heptanol)

* Moles de 1-heptanol =(23,5 g) / (116,21 g / mol) =0,202 mol

5. Calculez les moles de dioxyde de carbone produit:

* Moles de CO2 =(moles de 1-heptanol) * (rapport mole de CO2 à 1-heptanol)

* Moles de CO2 =(0,202 mol) * (7 mol CO2 / 1 mol 1-heptanol) =1,414 mol

6. Calculez la masse de dioxyde de carbone produit:

* Masse de CO2 =(moles de CO2) * (masse molaire de CO2)

* Masse de CO2 =(1,414 mol) * (44,01 g / mol) = 62,2 g

Par conséquent, 62,2 grammes de dioxyde de carbone sont produits lorsque 23,5 grammes de 1-heptanol réagissent avec un excès d'oxygène.