1. Transfert d'électrons:
* sodium (na) , un métal alcalin, a un électron de valence dans sa coque la plus à l'extérieur. Il perd facilement cet électron pour obtenir une configuration d'électrons stable comme celle du néon de gaz noble (NE).
* brome (BR) , un halogène, a sept électrons de valence. Il a besoin d'un électron de plus pour obtenir une configuration stable comme celle du noble Gas Krypton (KR).
2. Formation d'ions:
* sodium (na) perd son électron de valence, devenant un ion chargé positivement appelé un cation sodium (Na +) .
* brome (BR) Gain l'électron du sodium, devenant un ion chargé négativement appelé un anion bromure (Br -) .
3. Attraction électrostatique:
* Les ions de charge opposée (Na + et Br-) sont désormais attirés les uns par les autres en raison des forces électrostatiques. Cette attraction est très forte et maintient les ions ensemble dans une structure rigide et cristalline.
4. Formation de bromure de sodium (NABR):
* Le composé résultant, bromure de sodium (NABR) , est un solide cristallin blanc. Il se forme à travers la forte attraction électrostatique entre les cations sodium et les anions de bromure.
Points clés:
* liaison ionique Implique le transfert d'électrons, contrairement à la liaison covalente qui implique le partage d'électrons.
* La formation d'ions est essentielle pour la formation de composés ioniques.
* L'attraction électrostatique entre les ions de charge opposée est la force motrice derrière la formation de composés ioniques.
