Voici pourquoi:

* oxyde de sodium (Na₂o):

* Contient du sodium dans l'état d'oxydation +1.

* L'oxygène a un état d'oxydation de -2.

* C'est un oxyde de base qui réagit avec l'eau pour former l'hydroxyde de sodium (NaOH).

* peroxyde de sodium (na₂o₂):

* Contient du sodium dans l'état d'oxydation +1.

* L'oxygène a un état d'oxydation de -1.

* C'est un puissant agent oxydant, et il peut réagir avec l'eau pour former l'hydroxyde de sodium (NaOH) et le peroxyde d'hydrogène (H₂o₂).

Différences clés:

* État d'oxydation de l'oxygène: L'oxyde de sodium a de l'oxygène à l'état -2, tandis que le peroxyde de sodium a de l'oxygène à l'état -1.

* Propriétés chimiques: Ils ont une réactivité et des applications différentes en raison des différents états d'oxydation de l'oxygène.

Ainsi, même si les formules sont similaires, elles représentent des composés distincts avec différentes propriétés chimiques.