Élévation du point d'ébullition
* glucose: Une solution de glucose de 1 m aura un point d'ébullition légèrement plus élevé que l'eau pure.
* cacl2: Une solution de 1 m CaCl2 aura un point d'ébullition significativement plus élevé que l'eau pure.
Dépression de point de congélation
* glucose: Une solution de glucose de 1 m aura un point de congélation légèrement inférieur à l'eau pure.
* cacl2: Une solution de 1 m CACL2 aura un point de congélation nettement plus faible que l'eau pure.
Pourquoi la différence?
La différence d'élévation du point d'ébullition et de dépression des points de congélation provient du concept de propriétés colligatives . Les propriétés colligatives dépendent uniquement du nombre de particules de soluté dans une solution, et non du type de particules.
Voici comment cela fonctionne:
* dissociation: Le glucose est un composé moléculaire et ne se dissocient pas en ions lorsqu'il est dissous dans l'eau. Il reste sous forme de molécules de glucose individuelles.
* ionisation: Le CaCl2 est un composé ionique et se dissocie en ions lorsqu'il est dissous dans l'eau. Une unité de formule de CaCl2 produit trois ions:un ion CA²⁺ et deux ions Cl⁻.
l'impact des ions:
* Plus de particules: L'ionisation de CaCl2 signifie qu'une solution de 1 m contient en fait trois fois Le nombre de particules comme solution de glucose de 1 m. Cette concentration plus élevée de particules a un effet plus important sur les propriétés colligatives.
* Perturbation de la structure du solvant: Les ions de CACL2 perturbent le réseau de liaison hydrogène des molécules d'eau, ce qui rend plus difficile pour eux de former une structure solide (congélation) et leur faciliter leur échauffement dans la phase de vapeur (ébullition).
en résumé
Alors que les solutions de glucose et de CACL2 présentent une élévation du point d'ébullition et une dépression des points de congélation, l'ampleur de ces effets est beaucoup plus grande pour CaCl2 car elle produit plus de particules en solution due à l'ionisation. Ceci est une conséquence directe des propriétés colligatives des solutions.
