* Énergie potentielle: Cela fait référence à l'énergie stockée dans les liaisons chimiques des molécules.
* réactifs: Les matériaux de départ d'une réaction chimique.
* Produits: Les substances formées par une réaction chimique.
Types de changement d'enthalpie:
* réaction exothermique (ΔH <0): Les produits ont une énergie potentielle plus faible que les réactifs. Cela signifie que l'énergie est libérée pendant la réaction, souvent sous forme de chaleur.
* réaction endothermique (ΔH> 0): Les produits ont une énergie potentielle plus élevée que les réactifs. Cela signifie que l'énergie est absorbée de l'environnement pendant la réaction.
en résumé:
La différence d'énergie potentielle entre les réactifs et les produits nous indique si une réaction libère ou absorbe l'énergie, et quelle quantité d'énergie est impliquée. Ces informations sont cruciales pour comprendre et prédire la faisabilité et la spontanéité des réactions chimiques.
