1. La polarité est importante:
* l'eau (H₂o) est une molécule polaire: Cela signifie qu'il a une extrémité légèrement positive (près des atomes d'hydrogène) et une extrémité légèrement négative (près de l'atome d'oxygène). Cette distribution de charge inégale crée un «dipôle».
* Le sel (NaCl) est un composé ionique: Il est formé par l'attraction électrostatique entre les ions sodium chargés positivement (Na⁺) et les ions de chlorure chargés négativement (Cl⁻).
2. Attraction et dissociation:
* Les molécules d'eau attirent les ions en sel: L'extrémité positive d'une molécule d'eau est attirée par les ions chlorure négatifs, tandis que l'extrémité négative de la molécule d'eau est attirée par les ions sodium positifs.
* Ces attractions séparent les cristaux de sel: Les forces fortes entre l'eau et les ions surmontent les forces en tenant les ions sodium et chlorure ensemble dans le réseau cristallin.
* Le sel se dissocie en ions: Les ions de sodium et de chlorure individuels deviennent entourés de molécules d'eau, formant des ions hydratés.
3. Formation de solution:
* Les ions hydratés deviennent uniformément dispersés: Les molécules d'eau isolent efficacement les ions les uns des autres, les empêchant de se recombiner dans les cristaux de sel.
* Le résultat est un mélange homogène: Le sel et l'eau forment une solution où les particules de sel sont complètement dissoutes et réparties uniformément dans l'eau.
Points clés:
* Solubilité: La capacité d'une substance (comme le sel) à se dissoudre dans un solvant (comme l'eau) est appelée solubilité. Le sel est très soluble dans l'eau en raison des interactions fortes entre les molécules d'eau et les ions.
* Concentration: La quantité de sel dissous dans l'eau détermine la concentration de la solution.
Faites-moi savoir si vous souhaitez explorer l'un de ces concepts plus loin!
