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    Quelle équation explique la solubilité du p-chlorophénol dans l'hydroxyde de sodium à 15%?
    La solubilité du p-chlorophénol dans une solution d'hydroxyde de sodium à 15% s'explique par une réaction acide-base .

    Voici la ventilation:

    * p-chlorophénol (hoc6h4cl) est un acide faible en raison de la présence du groupe hydroxyle phénolique (-OH).

    * hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte.

    la réaction:

    Hoc6h4cl (aq) + naOH (aq) ⇌ naoc6h4cl (aq) + h2o (l)

    Explication:

    * Les ions d'hydroxyde (OH-) de NaOH réagissent avec l'hydrogène acide du p-chlorophénol, formant de l'eau (H2O).

    * Cette réaction produit le sel de sodium du p-chlorophénol (NaOC6H4CL), qui est plus soluble dans l'eau que le p-chlorophénol d'origine.

    Pourquoi 15% de NaOH est utilisé:

    * La concentration plus élevée de NaOH assure une quantité suffisante d'ions hydroxyde pour déprotone efficacement le p-chlorophénol et augmenter sa solubilité.

    Points clés:

    * L'équilibre de la réaction se situe vers la droite, ce qui signifie que la plupart des p-chlorophénol réagiront avec NaOH et deviendront solubles.

    * La solubilité du p-chlorophénol dans le NaOH à 15% est beaucoup plus élevée que dans l'eau pure.

    Par conséquent, la solubilité du p-chlorophénol dans l'hydroxyde de sodium à 15% est principalement attribuée à la réaction acide-base qui forme un sel de sodium soluble.

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