1. Équation chimique équilibrée:

La réaction entre le sodium métallique (Na) et l'eau (H₂O) produit de l'hydroxyde de sodium (NaOH) et de l'hydrogène gazeux (H₂):

2 Na + 2 H₂o → 2 NaOH + H₂

2. Ratio de moles:

De l'équation équilibrée, nous voyons que:

* 2 moles de sodium (Na) réagissent pour produire 1 mole d'hydrogène gazeux (H₂)

3. Calcul:

On nous donne 0,068 moles de sodium. Pour trouver les moles d'hydrogène produites, nous pouvons installer une proportion:

(2 moles na) / (1 mole h₂) =(0,068 moles na) / (x moles h₂)

Résoudre pour x:

x =(0,068 moles na * 1 mole h₂) / 2 moles na

x = 0,034 moles H₂

Par conséquent, théoriquement, 0,034 moles d'hydrogène gazeux doit être produit lorsque 0,068 moles de sodium métallique réagit.