Comprendre la conductivité

* composés ioniques: Les composés ioniques sont d'excellents conducteurs lorsqu'ils sont fondus ou dissous dans l'eau car leurs ions sont libres de se déplacer et de transporter un courant électrique.

* Composés covalents: Les composés covalents ne conduisent généralement pas d'électricité dans leur liquide pur ou à l'état fondu. En effet, ils existent sous forme de molécules, pas d'ions.

Analyse des composés

Examinons chaque composé:

1. i₂ (iode): Covalent non polaire, mauvais conducteur.

2. h₂s (sulfure d'hydrogène): Covalent polaire, mauvais conducteur.

3. Ash₃ (arsine): Covalent polaire, mauvais conducteur.

4. Sih₄ (Silane): Covalent non polaire, mauvais conducteur.

5. h₂se (sélénide d'hydrogène): Covalent polaire, mauvais conducteur.

6. h₂te (Hydrogène Telluride): Covalent polaire, mauvais conducteur.

7. baf₂ (fluorure de baryum): composé ionique , excellent conducteur lorsqu'il est fondu.

8. geh₄ (pertinents): Covalent non polaire, mauvais conducteur.

9. nh₃ (ammoniac): Covalent polaire, mauvais conducteur.

10. Cl₂ (chlore): Covalent non polaire, mauvais conducteur.

Conclusion

Le meilleur conducteur dans son état de liquide pur ou fondu est baf₂ (fluorure de baryum) . En effet, c'est un composé ionique, et ses ions seront libres de se déplacer et de transporter un courant électrique lorsque le composé est fondu.