La réaction entre le chromate de potassium (k₂cro₄) et le sulfate de cuivre (Cuso₄) est une réaction à double déplacement, entraînant la formation de chromate de cuivre (Cucro₄) et de sulfate de potassium (K₂SO₄). Voici l'équation chimique équilibrée:

k₂cro₄ (aq) + cuso₄ (aq) → cucro₄ (s) + k₂so₄ (aq)

Voici une ventilation:

* k₂cro₄ (aq): Chromate de potassium, dissous dans l'eau (aqueux).

* cuso₄ (aq): Sulfate de cuivre, dissous dans l'eau (aqueux).

* Cucro₄ (S): Chromate de cuivre, un précipité solide qui se forme.

* k₂so₄ (aq): Sulfate de potassium, dissous dans l'eau (aqueux).

Remarques importantes:

* Solubilité: Le chromate de cuivre est peu soluble dans l'eau, ce qui signifie qu'il précipitera la solution comme un solide.

* Changements de couleur: La solution changera la couleur à mesure que la réaction progresse. Le chromate de potassium est jaune, le sulfate de cuivre est bleu et le chromate de cuivre est une couleur brun rougeâtre.

* Équation ionique nette: L'équation ionique nette se concentre sur les espèces qui participent réellement à la réaction:

Cro₄²⁻ (aq) + Cu²⁺ (aq) → Cucro₄ (S)

Cette équation montre que les ions chromate (Cro₄²⁻) et les ions cuivre (Cu²⁺) se combinent pour former le précipité.