sulfure d'aluminium (al₂s₃)
* Composition: Deux atomes d'aluminium (AL) et trois atomes de soufre (s).
* Composé ionique: L'aluminium est un métal et le soufre est un non-métal, ils forment donc une liaison ionique.
* Propriétés:
* Solide cristallin blanc
* Très réactif avec l'eau, produisant du gaz hydrogène sulfure (H₂s), qui a une forte odeur pourrie d'œufs.
* Utilisé dans certaines réactions chimiques et dans la production d'autres composés en aluminium.
sulfate d'aluminium (al₂ (so₄) ₃)
* Composition: Deux atomes d'aluminium (AL) et trois ions sulfate (SO₄).
* Composé ionique: L'aluminium est un métal et le groupe sulfate (SO₄) est un ion polyatomique, donc ils forment une liaison ionique.
* Propriétés:
* Solide cristallin blanc
* Soluble dans l'eau
* Utilisé dans diverses applications:
* Traitement de l'eau (coagulation)
* Papinage
* Irginals d'incendie
* Teinture textile
Différences clés:
* anion: Le sulfure d'aluminium contient des ions sulfure (S²⁻), tandis que le sulfate d'aluminium contient des ions sulfate (So₄²⁻).
* Réactivité avec l'eau: Le sulfure d'aluminium réagit violemment avec l'eau, tandis que le sulfate d'aluminium se dissout dans l'eau.
* Applications: Leurs utilisations sont assez différentes, reflétant leurs propriétés chimiques distinctes.
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