Cela signifie qu'un atome de fluor peut former un liaison covalente unique avec un autre atome.

Voici pourquoi:

* Electrons de valence: Le fluor a 7 électrons de valence (électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur).

* Règle d'octet: Pour atteindre la stabilité, les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour avoir 8 électrons de valence (la règle des octets).

* liaison: Le fluor doit gagner un seul électron pour compléter son octet. Il le fait en formant une seule liaison covalente avec un autre atome, partageant un électron avec cet atome.

Exemples:

* hf (fluorure d'hydrogène): Le fluor partage un électron avec de l'hydrogène pour former une seule liaison covalente.

* F2 (gaz fluor): Deux atomes de fluor partagent un électron chacun pour former une seule liaison covalente.