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    Expliquez la différence entre le nitrate de fer II et le nitrate III?
    La différence entre le nitrate de fer (ii) et le nitrate de fer (iii) réside dans l'état d'oxydation de l'ion fer . Voici une ventilation:

    fer (ii) nitrate (Fe (NO₃) ₂)

    * ion fer: Fe²⁺

    * État d'oxydation: +2

    * Nombre romain: Ii

    * Nom commun: Nitrate ferreux

    * Propriétés: Les cristaux verdâtres, solubles dans l'eau, utilisés comme mordant dans la teinture et comme réactif dans l'analyse chimique.

    fer (iii) nitrate (Fe (NO₃) ₃)

    * ion fer: Fe³⁺

    * État d'oxydation: +3

    * Nombre romain: III

    * Nom commun: Nitrate ferrique

    * Propriétés: Des cristaux incolores à jaune pâle, solubles dans l'eau, utilisés dans la gravure, la teinture et comme catalyseur.

    Différences clés:

    * État d'oxydation: La différence la plus significative. Le fer (II) a un état d'oxydation de +2, tandis que le fer (III) a un état d'oxydation de +3.

    * Formule: La différence dans l'état d'oxydation affecte la formule chimique. Le nitrate de fer (ii) a deux ions de nitrate (NO₃⁻) pour équilibrer la charge +2 de l'ion fer, tandis que le nitrate de fer (iii) a trois ions nitrate pour équilibrer la charge +3.

    * Propriétés: Les différents états d'oxydation conduisent à certaines différences dans leurs propriétés chimiques et physiques, telles que la couleur et la solubilité.

    en résumé: Le nitrate de fer (II) et le fer (III) sont des composés distincts avec différentes formules chimiques en raison des différents états d'oxydation de l'ion fer.

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