* normalité (n) est une unité de concentration utilisée pour des solutions qui réagissent en fonction du nombre d'équivalents d'une espèce spécifique.
* acétate d'éthyle (ch₃cooch₂ch₃) est un ester. Les esters ne sont généralement pas impliqués dans des réactions qui produisent ou consomment des équivalents d'ions spécifiques comme les acides ou les bases.
Par conséquent, le concept de normalité ne s'applique pas aux solutions d'acétate d'éthyle.
ce que vous voudrez peut-être faire à la place:
* Préparez une solution d'acétate d'éthyle dans un solvant spécifique (par exemple, l'eau, l'éthanol). Vous exprimeriez la concentration en tant que pourcentage de poids / volume (p / v) ou de molarité (M).
par exemple:
Pour préparer une solution à 1% (p / v) d'acétate d'éthyle dans l'eau, vous dissoueriez 1 gramme d'acétate d'éthyle dans 100 ml d'eau. Pour préparer une solution de 0,1 m, vous devrez calculer la masse d'acétate d'éthyle requise en fonction de son poids moléculaire (88,11 g / mol).
Remarque importante: L'acétate d'éthyle n'est pas très soluble dans l'eau, vous devrez donc peut-être utiliser un solvant différent, comme l'éthanol, pour préparer une solution à une concentration plus élevée.
Si vous avez une application spécifique en tête, veuillez fournir plus d'informations et je peux vous aider à déterminer la méthode de préparation appropriée.
