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    Quel est le pH d'une solution de 0,0000001 m chlorure d'hydrogène dans l'eau?
    Voici comment déterminer le pH d'une solution de 0,000000001 m (1 x 10⁻⁷ m) d'acide chlorhydrique (HCl) dans l'eau:

    Comprendre les concepts

    * HCL est un acide fort: Cela signifie qu'il ionise complètement dans l'eau, ce qui signifie que chaque molécule HCL se sépare en ion hydrogène (H⁺) et en ion chlorure (Cl⁻).

    * pH: Une mesure de l'acidité ou de l'alcalinité d'une solution. Il est calculé en utilisant la formule:pH =-log [h⁺]

    * Un pH bas indique une concentration élevée d'ions H⁺ (acide)

    * Un pH élevé indique une faible concentration d'ions H⁺ (alcalin / basique)

    Calcul

    1. Déterminez le [H⁺]: Étant donné que le HCL est un acide fort, la concentration des ions H⁺ est égale à la concentration initiale de HCl:[H⁺] =1 x 10⁻⁷ M.

    2. Calculez le pH:

    pH =-log [h⁺]

    pH =-log (1 x 10⁻⁷)

    pH =7

    Remarque importante: Ce calcul produit un pH de 7, qui est neutre. Cependant, l'eau pure a également un pH de 7. En réalité, le pH d'une solution 1 x 10⁻⁷ m de HCL serait un peu inférieur à 7 en raison de la très petite contribution des ions H⁺ de l'auto-ionisation de l'eau.

    Par conséquent, le pH d'une solution de 0,000000001 m de chlorure d'hydrogène dans l'eau est essentiellement neutre, mais légèrement acide.

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