1. Taille moléculaire et surface:
* heptane (C7H16): Une grande molécule non polaire avec une surface significative.
* méthanol (CH3OH): Une molécule polaire plus petite avec une surface plus petite.
2. Van der Waals Forces:
* heptane: En raison de sa taille et de sa nature non polaire, Heptane repose principalement sur les forces de dispersion de Londres (un type de force de van der Waals). Bien que faibles individuellement, ces forces deviennent plus fortes avec l'augmentation de la surface, conduisant à un point d'ébullition plus élevé.
* méthanol: Bien que le méthanol puisse former des liaisons hydrogène, qui sont plus fortes que les forces de van der Waals, sa taille plus petite et ses forces de dispersion de Londres plus faibles contribuent globalement à un point d'ébullition plus faible.
3. Liaison hydrogène:
* méthanol: Bien que la liaison hydrogène soit présente dans le méthanol, il est important de noter que la résistance de la liaison hydrogène est également influencée par la taille et la polarité de la molécule. Dans le méthanol, la petite taille et le moment dipolaire relativement faible diminuent l'impact global de la liaison hydrogène.
en résumé:
La plus grande taille et la surface accrue de l'heptane, conduisant à des forces de dispersion de Londres plus fortes, l'emportent sur l'effet de la liaison hydrogène dans le méthanol. Il en résulte un point d'ébullition plus élevé pour l'heptane.
