* f-f (fluor-fluorine): non polaire
* Les atomes de fluor ont la même électronégativité, ce qui signifie qu'ils tirent également sur les électrons.
* La liaison est symétrique et il n'y a pas de différence de distribution de charge.
* o-o (oxygène-oxygène): non polaire
* Semblable à F-F, les atomes d'oxygène ont la même électronégativité.
* La liaison est symétrique.
* O-H (oxygène-hydrogène): polaire
* L'oxygène est beaucoup plus électronégatif que l'hydrogène.
* Cela crée une charge négative partielle (Δ-) sur l'atome d'oxygène et une charge positive partielle (δ +) sur l'atome d'hydrogène.
* h-h (hydrogène-hydrogène): non polaire
* Les atomes d'hydrogène ont la même électronégativité.
* La liaison est symétrique.
Concept clé:électronégativité
L'électronégativité est la capacité d'un atome dans une molécule à attirer des électrons. Plus la différence d'électronégativité entre deux atomes liés est élevée, plus la liaison est polaire.
