* Configuration électronique: Le chlore a 7 électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur. En gagnant un électron, il réalise une configuration de octets stable, remplissant la règle des octets. Cela fait de Cl- un ion chargé négativement.
* Répulsion: L'ajout d'un autre électron à Cl- créerait une espèce très instable avec deux électrons supplémentaires dans sa coquille la plus externe. Cela entraînerait une répulsion significative entre les électrons chargés négativement, le rendant très défavorable.
* Forces électrostatiques: La charge négative sur Cl- repousse déjà d'autres particules chargées négativement. Attirer un autre électron intensifierait encore cette répulsion.
en résumé: Cl- est déjà stable avec un octet complet et une charge négative. Il faudrait une quantité importante d'énergie pour surmonter la répulsion électrostatique et la forcer à accepter un autre électron.
